Сделайте пожалуйста 5 любых овр

N-3H3, C+2O, S+4O2, K2Mn+6O4, Сl02, HN+3O2

HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O.

Составим электронные уравнения:

N+5 +3e— = N+2     | 8       окислитель

S-2 — 8e— = S+6     | 3       восстановитель

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Составим электронные уравнения

Zn0 – 2 e = Zn2+          | 8 | 4 |         восстановитель

N+5 + 8 e = N3-              | 2 | 1 |          окислитель

4Zn0 + N+5 = 4Zn2+ + N3- 

Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Составим электронные уравнения

Zn0 – 2 e = Zn2+          | 2 | 1           восстановитель

S+6 + 2 e = S+4         | 2 | 1          окислитель

Zn0 + S+6 = Zn2+ + S+4

lgK = (E10 -E20 )n/0,059

Определим, какие ионы в данной реакции являются окислителем и восстановителем:

MnO4— + 8H+ +5e— = Mn2+ + 4H2O   | 2       окислитель

Br— + H2O — 2e— = HBrO + H+        | 5       восстановитель

HNO2 + Br2 + H2O = 2HBr + HNO3

N+3 – 2 e = N+5      | 1       восстановитель

Br20 + 2 e = 2Br—      | 1       окислитель   

N+3 + Br2 = N+5 + 2Br—