Контрольная по химии 8 класс

1) NaOH, H2SO3, CO2, FeCl3
Для каждого из них написать:
а) Класс соединения и название
б) Кислотность ИЛИ основность (для оснований или кислот)
в) Тип соли
г) Растворимость соединения в воде
д) Степени окисления элементов в соединении
е) Соответствующий оксид для основания/кислоты
ж) Соответствующий гидроксид (основание для оксида металла или кислота для оксида неметалла)

2. Определите в каком веществе содержится больше всего фосфора. Подтвердите вычислением массовой доли фосфора в каждом веществе:
P2O5, H3PO4, Na3PO4

3. В литре воды растворили 20 г поваренной соли. Вычислите массовую долю в процентах поваренной соли в растворе.

Помогите срочно, пожалуйста!!

NaOH-гидроксид натрия,основание

щелочь

основная соль

растворим

Степень окисления у натрия +

Степень окисления у ОН -

Соответствующий оксид-Na2О

H2SO3-сернистая кислота,кислота

жидкость

кислотная соль

растворима в воде

Степень окисления у кислорода -2

Степень окисления у водорода +

Степень окисления у серы +4

Соответствующий оксид- SO3

CO2-углекислый газ,оксид углерода(IV)

газ

кислая соль

частично растворяется в воде

Степень окисления кислорода -2

Степень окисления углерода +4

Соответствующий оксид-CO

FeCl3-хлорид железа(III),соль

Средняя соль

Растворима в воде

Степень окисления хлора -

Степень окисления +3

Соответствующий оксид FeO

2.

Mr(P2O5) = 31*2 + 16*5 = 142

W(P) = Ar(P) *n / Mr(P2O5) *100% = 31*2 / 142 *100% = 44%

Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98

W(P) = Ar(P) *n / Mr(H3PO4) *100% = 31*1 / 98 *100% =32%

Mr(Na3PO4) = 23*2 + 31 + 16*4 = 164

W(P) = Ar(P) *n / Mr(Na3PO4) *100% = 31*1 / 164 *100% =19%

3.

Масса воды равна - 120 г. 

Масса соли равна - 20 г. 

Необходимо вычислить массовую долю вещества в полученном растворе. 

W = m р.в./m р-ра * 100 %. 

Где W - это массовая доля вещества в растворе. 

m р-ра - это масса раствора. 

m р.в - это масса растворенного вещества. 

Определим массу полученного раствора, сложим массу воды и массу соли. 

m р-ра = 120 + 20 = 140 г. 

Затем вычислим массовую долю соли в растворе. 

W = 20/140 * 100 = 14,3 %. 

В результате получается, что в данном растворе 14,3 процента соли. 

Ответ: W = 14,3 %.