Найти массуAgCl,m(AgNO3)=34,2гр ,а m(NaCl)=20,0гр

Запишем дано:

m (AgNO3) =34,2 г

m (NaCl) = 20,0г

m (AgCl) - ?

Решение:

Запишем уравнение реакции получения хлорида серебра:

AgNO3  +   NaCl  =  AgCl  +  NaNO3

1 моль       1 моль   1 моль

Известны оба из исходных веществ. Найдем  какое из них находится в избытке:

n  = m / M

M (AgNO3) = 108 * 14 + 16 * 3 = 170 г / моль

  n  (AgNO3 ) =  34,2 г / 170 г / моль = 0,201 моль

М (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г / моль

n  (NaCl) = 20 г / 58,5 г / моль = 0,342 моль

По уравнению реакции 1 моль (AgNO3) реагирует с 1 моль  (NaCl), следовательно,  

0,201 моль  (AgNO3 ) взаимодействует с  0,201 моль  (NaCl).

Значит,  хлорид натрия дан в избытке,  и расчет образовавшейся соли будем делать по нитрату серебра.

М (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г / моль

Х = 34,2 г * 143,5 г / 170 г = 28,87 г (AgCl)

Ответ: 28,87 г (AgCl)