S-So2-so3-h2so4-so2-na2so3-nano3-O2-P2O5 1)составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения

S→SО2→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→NaNO3→O2→P2O5

  1)  S + O2 = SО2

Расставим степени окисления элементов:

S^(0) + O^(0)2 = S^(+4)О^(-2)2

Составим схему электронного баланса, определим окислитель и восстановитель:

S^(0) – 4e → S^(+4)           восстановитель;

2 O^(0) +4e → 2  О^(-2)   окислитель;

2) 2 SO2 +O2 = 2 SO3

3) SO3 + H2O = H2SO4

4) 2 H2SO4 + Cu  =  CuSO4 + SO2 + 2 H2O

5) SO2 + 2 NaОН  = Na2SO3  + Н2О

Запишем полное ионное уравнение реакции:

SO2 +2  Na^(+) + 2 OH^(-)  = 2  Na^(+)  + SO3^(2-) + H2O

Составим сокращенное ионное уравнение:

SO2 +2 OH^(-)  = SO3^(2-) + H2O

6) Na2SO3  + 2 HNO3 =2 NaNO3  + SO2 + H2O

7) 2 NaNO3  = 2 NaNO2  + O2

8)   5 O2  + 4 P  = 2 P2O5