Рассчитайте массу раствора азотной кислоты с массовой долей 51 необходимой для получения меди(||)-нитата химическим количеством

Запишем дано:

n (Cu (NO3)2)  = 0,1 моль

W (HNO3)  =  51% или 0,51

m раствора (HNO3)  - ?

Решение.

Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида меди (II) с азотной кислотой:

                       Х моль         0,1 моль

CuO      +     2 HNO3    =   Cu(NO3)2  + Н2О

                     2 моль           1 моль       

По уравнению реакции из 2 моль (HNO3) образуется  1 моль (Cu(NO3)2 ) 

По условию задачи из х  моль (HNO3)  образуется        0,1 моль (Cu(NO3)2 ) 

Х = 0,1 моль * 2 моль / 1 моль = 0,2 моль (HNO3) 

Рассчитаем массу образовавшейся кислоты:

М (HNO3)  = 1 + 14 + 3* 16 = 63 г/ моль

m  (HNO3)  = 63 г/ моль * 0,2 моль = 12,6 г

Рассчитаем массу раствора кислоты:

W = m (вещества) * 100% / m (раствора)

m (раствора) = m (вещества) * 100% / W

m раствора (HNO3)  = 12,6 * 100% / 51% = 24,7 г

Ответ: 24,7 г раствора (HNO3)