Карбид алюминия массой 2,16 г. обработали избытком воды.Полученный газ сожгли в избытке кислорода.Продукты сгорания полностью

Запишем все уравнения протекания реакций.1. Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4.Полученный газ - метан.2. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. Продукты сгорания - вода и углекислый газ.3. NaOH + Н2О = NaOH•Н2О. NaOH + СО2 = NaHСО3.Образование гидрата и гидрокарбоната.

Найдем количество моль карбида алюминия:n(Al4C3) = m/M = 2,16/143,96 = 0,015 моль.По уравнению реакции из 1 моль Al4C3 образуется 3 моль СН4, значит:n(СН4) = 3 • n(Al4C3) = 3 • 0,015 = 0,045 моль. n(СО2) = n(СН4) = 0,045 моль. ‎n(Н2О) = 2 • n(СН4) = 2 • 0,045 = 0,09 моль. ‎n(NaHСО3) = n(СО2) = 0,045 моль. ‎n(NaOH•Н2О) = n(Н2О) = 0,09 моль.

‎Зная количество моль найдем массу вещества: ‎m1(NaHСО3) = n • M = 0,046 • 84 = 3,78 г. ‎m2(NaOH•Н2О) = 0,09 • 58 = 5,22 г. ‎m(NaOH) = V • p = 10,66 • 1,22 = 13,0 г. ‎m3(NaOH) = m • W/100% = 13 • 0,2 = 2,6 г. ‎m(р-ра) = m1 + m2 + m3 = 3,78 + 5,22 + 2,6 = 11,6 г.

Массовые доли веществ в растворе соответственно будут равны: ‎W(NaHCO3) = m1/m(р-ра) • 100% = 3,78/11,6 • 100% = 32,59%. ‎W(NaHCO3) = m2/m(р-ра) • 100% = 5,22/11,6 • 100% = 45%.