1.Написать уравнение реакции и коэффициенты (полная и ионная связь) Ba(OH2)+AlCl3 Cu+AgNo3 2. Сколько грамм оксида алюминия

Задание 1Молекулярное уравнение:3Ba(OH)2 + 2AlCl3 => 3BaCl2 + 2Al(OH)3 ↓;Полное ионное уравнение:3Ba(2+) + 6OH(-) + 2Al(3+) + 6Cl(-) => 3Ba(2+) + 6Cl(-) + 2Al(OH)3 ↓;Сокращенное ионное уравнение:6OH(-) + 2Al(3+) => 2Al(OH)3 ↓;

Молекулярное уравнение:Cu + 2AgNO3 => Cu(NO3)2 + 2Ag;Полное ионное уравнение:Cu(0) + 2Ag(+) + 2NO3(-) => Cu(2+) + 2NO3(-) + 2Ag(0) ↓;Сокращенное ионное уравнение:Cu(0) + 2Ag(+) => Cu(2+) + 2Ag(0) ↓.

Задача 2Дано:m (Al) = 300 гω вых. = 90%

Найти:m прак. (Al2O3) - ?

Решение:1) Написать уравнение реакции:2Al + 3O2 => 2Al2O3;

2) Т.к. количество O2 по условию не дано, то принять, что его было в избытке. Поэтому производить дальнейший расчет по Al;

3) Найти количество вещества Al:n (Al) = m (Al) / Mr (Al) = 300 / 27 = 11,1 моль;

4) Найти количество вещества Al2O3 (учитывая уравнение реакции):n (Al2O3) = n (Al) = 11,1 моль;

5) Найти теоретическую массу вещества Al2O3:m теор. (Al2O3) = n (Al2O3) * Mr (Al2O3) = 11,1 * 102 = 1132,2 г;

6) Найти практическую массу вещества Al2O3:m прак. (вва) = ω вых. * m теор. (Al2O3) / 100% = 90% * 1132,2 / 100% = 1019 г.

Ответ: Масса Al2O3 составит 1019 г.