1)Какая масса осадка получится при взаимодействии нитрата алюминия с 250 г 45% раствора гидроксида натрия?2)Используя

Задача 1Дано:m р-ра (NaOH) = 250 гω (NaOH) = 45%

Найти:m (осадка) - ?

Решение:1) Написать уравнение реакции:Al(NO3)3 + 3NaOH => 3NaNO3 + Al(OH)3 ↓;

2) Т.к. количество Al(NO3)3 по условию не дано, то принять, что его было в избытке. Поэтому производить дальнейший расчет по NaOH;

3) Найти массу вещества NaOH:m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 45% * 250 / 100% = 112,5 г;

4) Найти количество вещества NaOH:n (NaOH) = m (NaOH) / Mr (NaOH) = 112,5 / 40 = 2,8 моль;

5) Найти количество вещества Al(OH)3 (учитывая уравнение реакции):n (Al(OH)3) = n (NaOH) / 3 = 0,9 моль;

6) Найти массу вещества Al(OH)3:m (Al(OH)3) = n (Al(OH)3) * Mr (Al(OH)3) = 0,9 * 78 = 70,2 г.

Ответ: Масса осадка (Al(OH)3) составила 70,2 г.

Задание 25H2SO4 + 8Na => 4Na2SO4 + H2S ↑ + 4H2O;восстановитель - Na -1e -> Na(1+) | 8 - окисление;окислитель - S(6+) +8e -> S(2-) | 1 - восстановление.