• Рассчитать массу соли, если 50г гидроксида калия прореагировало со 100г серной кислоты

Ответы 1

  • Запишем дано:

    m (КОН) = 50 г

           +

    m (H2SO4) = 100 г

    m (соли) - ?

    Решение:

    1) Рассчитаем количество вещества каждого из вступившего в реакцию соединения:

     n = m / M;

    М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г / моль;

    n (КОН) = 50 г / 56 г / моль

    n (КОН) = 0,89 моль

    М (H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г / моль;

    n (H2SO4) = 100 г / 98 г/ моль

    n  (H2SO4) = 1,02 моль

    2) Запишем уравнение протекающей  реакции с образованием средней соли и определим, хватит  ли КОН для данной реакции:

     2 КОН      +     H2SO4 = К2SO4  + 2 Н2О

    2 моль             1 моль

    По реакции на 1 моль кислоты  надо 2 моль щелочи;

    Следовательно,  на 1,02 моль кислоты   надо 2.08 моль щелочи , у нас есть только  0,89 моль щелочи . Щелочь дана в недостатке и в результате будет образовываться  кислая соль.

    3) Запишем уравнение протекающей  реакции с образованием  кислой соли и рассчитаем ее массу:

     КОН     +  H2SO4 = КНSO4  +  Н2О

    1 моль       1 моль

    М (КНSO4) = 136 г / моль

    56 г (КОН) –136 г (КHSO4)

    50 г (КОН) – х г (КHSO4)

    Х = 50 г * 136 г / 56 г

    Х = 121,4 г (КНSO4 )

    Ответ: 121,4 г (КНSO4)

    • Автор:

      strong
    • 4 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years