Раствор массой 200 грамм с массовой долей фосфорной кислоты 9,8% Смешали с раствором массой 200 г с массовой долей Na2HPO4

Определим массу полученной соли, используя следующие данные:

Масса раствора 1 - 200 г. 

W - 9,8 %. 

Масса раствора 2 - 200 г. 

W 2 - 14,2 %. 

Записываем решение для данной задачи. 

Сначала запишем уравнения реакции. 

Na2HPO4 + H3PO4 → 2 NaH2PO4. 

Определим массу и количество вещества соли Na2HPO4. Используем следующую формулу. 

m р.в. = W * m р-ра/100 %. 

m = 200 * 0,098 = 19,6  г. 

n = m/M. 

M (Na2HPO4) = 23 * 2 + 1 + 31 + 16 * 4 = 142 г/моль. 

n (Na2HPO4) = 19,6/142 = 0,14 моль. 

m (H3PO4) = 200 * 0,142 = 28,4  г. 

М (Н3РО4) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль. 

n = 28,4/98 = 0,29 моль. 

Следовательно, фосфорная кислота находится в избытке. 

0,14 моль Na2HPO4 - x моль NaH2PO4 

1 моль - 2 моль. 

Х = 2 * 0,14 : 1 = 0,28 моль. 

m = 0,28 * 120 = 33,6  г. 

W = 33,6/(200 + 200) = 0,084 или 8,4 %. 

Ответ: массовая доля равна 8,4 %.