Составить уравнения гидролиза солей, указать среду раствора и цвет индикаторов а) Na2SO4 , б) К3РО4 в) Al Cl3, г) K2S

а)  Na2SO4 – сульфат натрия, соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Она не подвергается гидролизу, среда раствора нейтральная и лакмус фиолетовый;

б) К3РО4 – фосфат калия, соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Она подвергается гидролизу.

К3РО4 =  3 К^ (+)  + РО4^ (3-), взаимодействовать с водой будет фосфат – ион.

РО4^ (3-) + НОН = НРО4^ (2-) + ОН^ (-), реакция среды щелочная, лакмус – синий;

Составим полное ионное уравнение реакции:

3 К^ (+)  + РО4^ (3-) + НОН = 3 К^ (+)  + НРО4^ (2-) + ОН^ (-);

Составим молекулярное уравнение реакции:

К3РО4 + Н2О = К2 НРО4 + КОН;

в) Al Cl3 – хлорид алюминия, соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Она подвергается гидролизу.

Al Cl3 = Al^ (3+)  +3 Cl^ (-)

Al^ (3+)  + НОН = AlОН^ (2+)  +  Н^ (+),  реакция среды кислая, лакмус – красный;

Составим полное ионное уравнение реакции:

Al^ (3+)  + 3 Cl^ (-) + НОН = AlОН^ (2+)  + Н^ (+) + 3 Cl^ (-)

Составим молекулярное уравнение реакции:

Al Cl3 + Н2О = AlОН Cl2 + Н Cl

г) K2S – сульфид калия, соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Она подвергается гидролизу.

K2S =2 K^ (+) + S^ (2-)

S^ (2-) + HOH =  H S^(-) + OH^ (-), реакция среды щелочная, лакмус – синий;

Составим полное ионное уравнение реакции:

2 K^ (+) + S^ (2-) + H2O =  2 K^ (+) + HS^(-) + OH^ (-),

Составим молекулярное уравнение реакции:

K2S + H2O = KHS + KOH