Определить объем газа, образовавшегося при взаимодействии 0,2 кг и 0,1 л 5% раствора соляной кислоты( ее плотность 0,9г/см^3)

Дано: m (CaCO₃) = 0,2 кг = 200 г V р-ра (HCl) = 0,1 л = 100 мл ω (HCl) = 5% ρ р-ра (HCl) = 0,9 г/см³ = 0,9 г/мл

Найти: V (газа) - ?

1) CaCO₃ + 2HCl => CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O; 2) n (CaCO₃) = m / M = 200 / 100 = 2 моль; 3) m р-ра (HCl) = ρ р-ра * V р-ра = 0,9 * 100 = 90 г; 4) m (HCl) = ω * m р-ра / 100% = 5% * 90 / 100% = 4,5 г; 5) n (HCl) = m / M = 4,5 / 36,5 = 0,12 моль; 6) n (CO₂) = n (HCl) / 2 = 0,12 / 2 = 0,06 моль; 7) V (CO₂) = n * Vm = 0,06 * 22,4 = 1,3 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 1,3 л.