Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 0,2 моль кальций ортофосфата та19.6 г ортофосфорная кислота.

Запишем уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты и ортофосфата кальция:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 => 3Ca(H2PO4)2.

Найдем количество моль кислоты:

n(H3PO4) = m / Mr = 19,6 / 98 = 0,2 моль.

Теоретически количество моль исходных веществ будет 1:1, а из уравнения 1:4. Поэтому расчет ведём по недостатку.

Масса ортофосфата кальция:.

m(Ca3(PO4)2) = n • Mr = 0,2 • 278 = 55,6 г.

Если из 55,6 г ортофосфата образуется х г соли, то из 278 г - 202 г.

x = 55,6 • 202 / 278 = 40,4.

Получаем m(Ca(H2PO4)2) = 40,4 г.