В воде одновременного растворили 1 моль хлорида алюмини, 3 моль гидроксида натрия,2 моль хлорида бария 1 моль сульфата

  Решение:

1. AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓+ 3NaCl. Расходуется весь хлорид алюминия и вся щелочь, после реакции в системе останется 3 моль иона Na⁺ и 3 иона Сl^-;

2. BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl. Из 2 моль хлорида бария реагирует только половина – 1 моль, в итоге эта реакция даст 2 моль иона К⁺ и 2 моль иона Cl^-и из остатка 1 моль BaCl2 - 1 моль иона Ba²⁺ и 2 моль иона Cl^- . Часть ионов Cl^- выпадет в осадок после реакции с AgNO3;

3. AgNO3 + Cl^- → AgCl↓ + NO3^-. Таким образом, серебро свяжет 2 моль иона Cl^- и подаст в систему 2 моль иона NO3^-. Запишем все ионы, оставшиеся в растворе после реакции:

4. 3Na⁺ + 3Cl^- + 2K⁺ + 2Cl^- + Ba²⁺ + 2Cl^- - 2Cl^- + 2NO3^- = 3Na⁺ + 5Cl^- + 2K⁺ + Ba²⁺ + 2NO3^-.

Ответ: после отделения осадка в растворе присутствуют 3 моль Na⁺, 5 моль Cl^-, 2 моль К⁺, 1 моль Ва²⁺ и 2 моль NO3^-.