Какую массу фосфора нужно сжечь, чтобы получилось 22г. оксида фосфора?

Реакция горения фосфора:

4Р + 5О2 = 2Р2О5.

Из уравнения реакции следует, что в реакцию вступает 4 моль фосфора с образованием 2 моль оксида, значит:

n(P) = 2•n(P2O5).

Найдем практическое количество моль:

n(P2O5).= m/Mr = 22/142 = 0,15 моль.

n(P) = 2•0,15 = 0,3 моль.

Тогда масса фосфора:

m(P) = n•Mr = 0,3•31 = 9,6 г.