Вычислите массу гидроксида меди, образовавшегося в ходе реакции 155 мл. 10% раствора гидроксида натрия с раствором нитрата

Запишем уравнение реакции образования гидроксида меди:

2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(ОН)2 + 2NaNO3.

Из уравнения видно, что количество исходного вещества в два раза больше продукта реакции, значит:

2n(NaOH) = n(Cu(ОН)2).

Найдем массу гидроксида натрия по формуле:

m(NaOH) = V • p • w /100.

Плотность берём из справочных данных, учитывая процентную концентрацию щёлочи.

m(NaOH) = 155 • 1,1089 • 10 / 100 = 17,2 г.

Зная массу, найдем количество моль:

n(NaOH) = m / Mr = 17,2 / 40 = 0,4 моль.

Тогда количество моль гидроксида меди составляет:

n(Cu(ОН)2) = n(NaOH) / 2 = 0,4 / 2 = 0,2 моль.

Масса образовавшегося гидроксида:

m(Cu(ОН)2) = n • Mr = 0,2 • 98 = 21 г.