Определите массу карбоната кальция, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 15,5 л оксида углерода (IV), что составляет 70 % от теоретически возможного выхода.

MgCO₃ + 2HCL -> MgCl₂ + H₂O + CO₂ 

Vтеор(CO₂) = Vпр(CO₂)·100%/ ω(CO₂)

Vтеор(CO₂) = 8,96 л·100%/80% = 11,2 л

Vm = 22,4 л/моль

ν(CO₂) = V(CO₂) /Vm

ν(CO₂) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль.

По уравнению реакции:

ν(CO₂) =ν(MgCO₃) ⇒ ν(MgCO₃) = 0,5 моль.

M(MgCO₃) = 24 + 12 + 48 = 84 г/моль

m(MgCO₃) = ν(MgCO₃)·M(MgCO₃)

m(MgCO₃) = 0,5 моль· 84 г/моль = 42 г.

Ответ: m(MgCO₃) = 42 г.