Билеты для промежуточной аттестации по химии, 8 класс

Билет 1

1)Предмет химии. Тела и вещества

2)Назовите 10 физических тел и 10 химических веществ.

Билет 2

1)Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.

2)Определите молекулярную массу вещества карбонат кальция

Билет 3

1)Массовая доля элемента в веществе.

2)Определите, какова массовая доля элемента Са в карбонате кальция.

Билет 4

1)Валентность

2)Атомы, каких элементов имеют постоянные валентности? Назовите их.

Билет 5

1)Составление химических формул по валентности

2)Составьте химические формулы оксидов железа (II) и железа (III)

Билет 6

1)Количество вещества. Моль – единица количества вещества.

2)Определите количество вещества, которое соответствует 1 молекуле воды?

Билет 7

1)Молярная масса. Молярный объем газа. Закон Авогадро

2)Определите массу и объем углекислого газа количеством вещества в 2 моль?

Билет 8

1)Растворы

2)Определите массовую долю 15 г соли в растворе массой 300 г?

Билет 9

1)Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

2)Что надо сделать, чтобы выполнялся закон сохранения массы вещества в уравнении горения магния?

Билет 10

1)Оксиды

2)Приведите примеры образования 5 кислотных и 5 основных оксидов.

Билет 11

1) Соляная кислота.

2)Определите массу фосфорной кислоты, образующейся при взаимодействии 36 г воды с оксидом фосфора (V).

Билет 12

1)Кислоты. Свойства кислот.

2)Напишите образование 5 солей, которые может образовывать серная кислота?

Билет 13

1)Основания. Свойства оснований.

2)Напишите образование 5 солей, которые может образовывать гидроксид натрия?

Билет 14

1) Водород.

2)Определите массу оксида кальция и объем углекислого газа, которые потребуются для образования 25 г карбоната кальция?

Билет 15

1)Амфотерность. Амфотерные основания.

2)Определите массу оксида алюминия, получающегося при термическом разложении 78 г гидроксида алюминия?

Билет 16

1)Классификация веществ

2) Массовая доля элемента Са в фосфиде кальция составляет 66%. Определите молекулярную формулу фосфида кальция?

Билет 17

1)Типы химических реакций

2)Напишите уравнение реакции взаимодействия основания с кислотой и укажите тип этой химической реакции?

Билет 18

1) Кислород

2)Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г Na с водой?

Билет 19

1)Галогены

2)Определите массу и объем хлора, которые потребуются для образования

Билет 20

1) Периодический закон Д.И. Менделеева

2)Рассчитайте массу одной молекулы воды? Можно ли вскипятить 1 молекулу воды? А две?

Билет 1

1)Предмет изучения, элементы, соединения, вещества.

То, из чего состоит физическое тело, называется веществом. Пример. Вода — вещество, капля воды — физическое тело, алюминий — вещество, алюминиевая ложка — физическое тело. Вещество — это совокупность частиц (молекул, атомов или ионов), обладающая определёнными физическими и химическими свойствами.

2)физ. тела: Поезд, самолет, вертолет, луна, Ножницы, нож, карандаш, стол, шкаф, рельсы.

Хим. вещества: Амиак, нашатырь, поташ, ляпис, магнезит, кварц, бура, креолит, малахит, пирит.

билет 2

1)условное обозначение химического состава и структуры соединений с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков. 

 это безразмерная физическая величина, определяемая как отношение средней массы атомов химического элемента в данном образце к постоянной атомной массы. Постоянная атомной массы определяется как 1/12 массы атома углерода-12. 

2)Mr(CaCO₃) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3×Ar(O); Mr(CaCO₃) = 40 + 12 + 3×16= 100. Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества.

билет 3

1)Массовая доля химического элемента в соединении Массовая для элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества. ... Mr– относительная молекулярная масса вещества.

2)в карбонате кальция массовая доля у кальция 40%, у углерода 12%, у кислорода 48%.

билет 4

1)Способность атома соединяться с определённым числом других атомов.

2)Постоянную валентность имеют металл I-II групп, кислород, фтор, алюминий. Знать валентность необходимо для составления формул сложных веществ.

Билет 5

1)

2)Химическая формула оксида железа (II) FeO, а оксида железа (III) — Fe₂O₃.

Билет 6

1)физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе.

количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг.

2) -

билет 7

1)характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству. 

отношение объёма вещества к его количеству, численно равен объёму одного моля вещества. 

закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.

2)m(CO2) = M(CO2) * n(CO2) = 44 г/моль * 2,2 моль = 96,8 г.

билет 8

1)физико-химический процесс, где происходит взаимодействие между частицами, образующими раствор.

2)m 1(соли) = m1 (р-ра) · ω1(соли) = 300г · 0,05= 15г

После добавления к раствору 15г соли масса соли и полученного раствора увеличится на 15г, т.е.:

m 2(соли) = 15г+15г = 30г

m2 (р-ра) = 300г+ 15г = 315г

ω2(соли) = m2(соли) /m2(р-ра)· 100% = 30: 315 · 100% = 9,5%

ИЛИ

ω2(соли) = m2(соли)/m2(р-ра)·100% =

= m1(р-ра) ·ω1(соли)+m(доб.соли)/m1(р-ра) + m(доб. соли)·100%

ω2(соли) = 300·0,05 +15/300+15 =0, 095 или 9,5%

билет 9

1)