14,2 г оксида фосфора растворили в избытке воды какова масса полученной кислоты

1. Записываем реакцию:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4, проверяем, чтобы до и после равно всего хватало;

2. рассчитываем количество расходуемого оксида фосфора и по нему  - образуемой кислоты:

M (P2O5) = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль;

n (P2O5) = 14.2 : 142 = 0,1 моль;

n (H3PO4) = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

3. Найдем массу полученной кислоты:

M (H3PO4) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H3PO4) = n (H3PO4) * M (H3PO4) = 0,2 * 98 = 19,6 г.

Ответ: 19,6 г.