Какая масса 20% раствора азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 8 г оксида магния?

1. 2HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O, поверяем запись реакции, ставим коэффициент 2 перед азотной кислотой;

2. n (MgO) = m (MgO) : M (MgO);

3. M (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль;

4. n (MgO) = 8 : 40 = 0,2 моль;

5. глядя на реакцию можем сказать, что азотной кислоты расходуется вдвое больше:

n (HNO3) = 0,2 * 2 = 0,4 моль;

6. M (HNO3) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

7. m (HNO3) = n * M = 0,4 * 63 = 25,2 г – получили массу вещества, содержащуюся в растворе;

8. m (раствора кислоты) = m (вещества HNO3) : w (содержание в долях) = 25,2 : 0,2 = 126 г.

Ответ: 126 г.