Закончите хим. уравнение. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Zn + H2SO4(конц)→

Определим значение степеней окисления в уравнении Zn=0; S= +6 После реакции Zn +2 - значит, цинк восстановитель. Zn - 2 e =Zn2+ S 6+ + 2 e - = S 4 + Итого: 2= 2 Уравнение реакции Zn +2 H2SO4 (конц.) = ZnSO4 + SO2 +2 H2OПроверка по кислороду: до реакции 2 х 4= 8; после реакции 4+2+2 = 88= 8, то есть уравнение решено.Вывод: Цинк – металл побочной подгруппы 4 периода. Металл побочной подгруппы вступают во взаимодействие с H2SO4 (конц.) с выделением сернистого газа - SO2. Процесс является окислительно-восстановительным.