4)расставьте коэффициенты и укажите тип реакции Fe+CuCl2 ---->Cu+ FeCl2 Fe2O3 + H2 ---> H2 O + Fe H3PO4+Al -->

Fe+CuCl2 ---->Cu+ FeCl2 - реакция замещения, окислительно - восстановительная. Свободное железо, со степенью окисления 0 вытесняет медь (+2) из хлорида меди. При этом, железо приобретает степень окисления (+2), а медь становится свободной, с нулевым зарядом. Поэтому железо, в этой реакции, является восстановителем (окисляется), а медь выступает в роли окислителя (восстанавливается).

Fe2O3 + 3H2 ---> 3H2 O + 2Fe - реакция замещения, окислительно - восстановительная: железо(+3) восстанавливается до нулевого заряда (окислитель), свободный водород окисляется до (+1) (восстановитель)

2H3PO4+2Al --> 2AlPO4 + 3H2- реакция замещения, окислительно - восстановительная. Алюминий - восстановитель, водород окислитель.

2HCl - Fe(OH)2 --> FeCl2+ 2H2O - реакция обмена.