Какой объем водорода выделится при взаимодействии 118 г. Al, содержащего 5% примеси CHCl ? Нужно решение

1. Записываем реакцию взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑;

2. рассчитаем массу алюминия:

m (Al) = (1 – w (примесей)) * m (образца);

m (Al) = 0,95 * 118 = 112,1 г;

3. находим химическое количество алюминия:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 112,1 : 27 = 4,152 моль;

4. определим химическое количество водорода:

n (H₂) = 3 * n (Al) : 2 = 3 * 4,152 : 2 = 6,228 моль;

5. вычислим объем выделяющегося водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 6,228 * 22,4 = 139,5 дм³.

Ответ: 139,5 дм³.