При нитровании 156 г бензола получили 200 г нитробензола. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного

1. Запишем реакцию нитрования бензола, она протекает в присутствии серной кислоты по уравнению:

C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O;

2. найдем химическое количество бензола:

n (C₆H₆) = m (C₆H₆) : М (C₆H₆);

М (C₆H₆) = 6 * 12 + 6 * 1 = 78 г/моль;

n_теор (C₆H₆) = 156 : 78 = 2 моль, количество найденное из данных по исходному веществу считается теоретическим;

3. рассчитаем теоретическое количество для нитробензола:

n_теор (C₆H₅NO₂) = n_теор (C₆H₆) = 2 моль;

4. найдем массу нитробензола которая могла теоретически получиться:

m_теор (C₆H₅NO₂) = n_теор (C₆H₅NO₂) * М (C₆H₅NO₂);

М (C₆H₅NO₂) = 6 * 12 + 5 * 1 + 14 + 2 * 16 = 123 г/моль;

m_теор (C₆H₅NO₂) = 2 * 123 = 246 г;

5. определим выход продукта:

ν (C₆H₅NO₂) = m_практ (C₆H₅NO₂) : m_теор (C₆H₅NO₂);

ν (C₆H₅NO₂) = 200 : 246 = 0,813 или 81,3%.

Ответ: 81,3%.