Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 700г 10%-го раствора Al(NO3)3 с необходимым количеством BaOH. Каково

1. записываем реакцию обмена для нитрата алюминия и гидроксида бария, так как все нитраты растворимы, то получаем осадок гидроксида алюминия:

2Al(NO₃)₃ + 3Ba(OH)₂ = 2Al(OH)₃↓ + 3Ba(NO₃)₂;

2. m (Al(NO₃)₃) = m (раствора) * w ((Al(NO₃)₃));

m (Al(NO₃)₃) = 700 * 0,1 = 70 г;

n (Al(NO₃)₃) = m (Al(NO₃)₃) : M (Al(NO₃)₃);

M (Al(NO₃)₃) = 27 + 14 * 3 + 16 * 3 * 3 = 213 г/моль;

n (Al(NO₃)₃) = 70 : 213 = 0,3286 моль;

3. найдем химическое количество полученного осадка:

n (Al(OH)₃) = n (Al(NO₃)₃) = 0,3286 моль;

4. вычислим массу гидроксида алюминия:

m (Al(OH)₃) = n (Al(OH)₃) * M (Al(OH)₃);

M (Al(OH)₃) = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль;

m (Al(OH)₃) = 0,3286 * 78 = 25,63 г.

Ответ: 25,63 г; 0,3286 моль.