Вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии 6, 675 г. хлорида алюминия (AlCl3) и NaOH

1. Составим уравнение реакции между хлоридом алюминия и щелочью:

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl;

2. находим химическое количество хлорида алюминия:

n (AlCl₃) = m (AlCl₃) : M (AlCl₃);

M (AlCl₃) = 27 + 3 * 35,5 = 133,5 г/моль;

n (AlCl₃) = 6,675 : 133,5 = 0,05 моль;

3. химическое количество осадка совпадает с количеством хлорида алюминия:

n (Al(OH)₃) = n (AlCl₃) = 0,05 моль;

4. вычислим массу осадка:

m (Al(OH)₃) = n (Al(OH)₃) * М (Al(OH)₃);

М (Al(OH)₃) = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль;

m (Al(OH)₃) = 0,05 * 78 = 3,9 г.

Ответ: 3,9 г.