HNO3+Ba-> Ba(NO3)2+No+H2O

1. Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, указав степени окисления всех элементов:

H⁺N⁺⁵O₃^-2 + Ba⁰ → Ba⁺²(N⁺⁵O₃^-2)₂ + N⁺²O^-2 + H₂⁺O^-2;

2. степени окисления изменяют азот и барий, составим для них уравнения электронного баланса:

N⁺⁵ + 3 e^- → N⁺², принимая электроны азот проявляет свойства окислителя в процессе восстановления;

Ba⁰ – 2 e^- → Ba⁺², барий повышает степень окисления и является восстановителем в процессе окисления;

3. для расстановки коэффициентов в уравнении находим общее кратное для значений отданных и принятых электронов – 6. Делим кратное на числа электронов и ставим полученные значения перед окисленной и восстановленной формами элементов:

8HNO₃ + 3Ba = 3Ba(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.