№1 Дайте характеристику реакций уравнения которой 2No+O2 две стрелочки 2NO2+Q Расмотрите данную реакцию с точки зрения

1. По числу и составу исходных и полученных веществ — это реакция соединения.

По выделению и поглощению энергии — это экзотермическая реакция .

По изменению степени окисления химических элементов — это окислительно-восстановительная реакция.

По признаку обратимости — это обратимая реакция.

2N[+2]O[-2] + O2[0] ↔ 2N[+4]O2[-2] + Q

N[+2] – 2e[-] → N[+4] – восстановитель (окисляется)

O2[0] + 2e[-] → O2[-2] — окислитель (восстанавливается).

2. Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса необходимо:

1. Определить атомы каких элементов изменяют степень окисления:

Cu[0] + H[+1]N[+5]O3[-2] → Cu[+2](N[+5]O3[-2])2 + N[+4]O2[-2] + H2[+1]O[-2]

Следовательно, в процессе реакции степень окисления меняют медь и азот.

1. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:

Cu[0] - 2е[-] → Cu[+2] 2 1 (окисление)

N[+5] + 1е[-] → N[+4] 1 2 (восстановление)

1. Умножить полученные электронные уравнения на наименьшие множители для установления баланса по электронам:

Cu[0] - 2е[-] → Cu[+2] 2 1 → Cu[0] - 2е[-] → Cu[+2]

N[+5] + 1е[-] → N[+4] 1 2 → 2N[+5] + 2е[-] → 2N[+4]

1. Перенести из электронных уравнений в молекулярное уравнение реакции:

Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

1. Проверить выполнения закона сохранения массы, если требуется ввести новые или изменить полученные коэффициенты:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Окислитель N[+5], восстановитель Cu[0].