Сколько граммов сульфата цинка можно получить, имея 0,5 моль серной кислоты взаимодействующей с цинком?

Для решения запишем уравнение: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - окислительно-восстановительная реакция , выделяется сульфат цинка, водород; 1 моль         1 моль; Произведем вычисления по формулам: M (H₂SO₄) = 98 г/моль; M (ZnSO₄) = 161,3 г/моль;По уравнению реакции количество моль серной кислоты и соли ZnSO₄ равны 1 моль, значит, Y (ZnSO₄) = 0,5 моль. Находим массу сульфата цинка по формуле: m (ZnSO₄) = Y * M = 0,5 * 161,3 = 80,65 г. Ответ: в процессе реакции образуется соль, масса соли ZnSO₄ равна 80,65 г.