Чему равна скорость химической реакции? И как её найти?

Когда используют термин реакционная способность, то подразумевают, что есть реакция системы, в которой превращения могут происходить с разной скоростью. Здесь возникает некоторая неопределенность, чаще всего требуются количественные характеристики реакционной способности. Одна из количественных характеристик - это скорость химической реакции, вторая по значимости после кинетических кривых (зависимость концентрации расходования реагентов  или накопления продуктов во времени, который изображается графическим способом. По оси \"у\" откладывается концентрация, по \"х\" время) . Это изменение концентрации реагентов или продуктов во времени.

A + B = P . Скорость исчезновения реагентов А и В по реагенту А и В соответственно. (Если построить кинетические кривые, то понятно станет, что такое дельта).

r_a = Δ[A]/Δ[B] ,

r_b = Δ[B]/Δ[t] .

Скорость накопления продуктов :

r_b = Δ[P]/Δ[t].

Для количественной характеристики скорости химической реакции используют предельные значения, то есть первые производные по времени от функции накопления продуктов или расходования реагентов. Смысл первых производных заключается в том, что это есть тангенс угла наклона касательных проводимых к разным точкам кинетическим кривым.

Если пропустить много теоретического материала, то напишу сразу готовое:

реакции делят на порядки. Нулевой, первый, второй, третий. Каждая реакция имеет разную формулу для нахождения скорости.

-dC/dt = k1 * C, - первый порядок.

-dC/dt = k2 * C2 , - второй.

-dC/dt = k2 * C³, - третий.

-dC/dt = k0, - нулевой. Это единственный порядок реакции, скорость которого не зависит от концентрации.

Для того, чтобы найти скорость химической реакции, нужно найти константу скорости. Это делается экспериментальным путем, построением кинетических кривых, определение тангенса угла наклона.