Вычислите массу эфира который получится при взаимодействии 6.4 г метилового спирта с 7,5 г 80%-го раствора уксусной кислоты.

1. Запишем уравнение получения метилацетата:

CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O;

2. рассчитаем массу уксусной кислоты:

m (CH₃COOH) = w (CH₃COOH) * m (раствора) = 0,8 * 7,5 = 6 г;

3. найдем химические количества кислоты и спирта:

n (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) : M (CH₃COOH);

M (CH₃COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль;

n (CH₃COOH) = 6 : 60 = 0,1 моль;

n (CH₃OH) = m (CH₃OH) : M (CH₃OH);

M (CH₃OH) = 12 + 3 + 17 = 32 г/моль;

n (CH₃OH) = 6,4 : 32 = 0,2 моль;

4. по количеству кислоты, так как она в недостатке, определим теоретическое количество эфира:

n_теор (CH₃COOCH₃) = n (CH₃COOH) = 0,1 моль;

5. рассчитаем теоретическую массу эфира:

m_теор (CH₃COOCH₃) = n_теор (CH₃COOCH₃) * М (CH₃COOCH₃);

М (CH₃COOCH₃) = 12 + 3 + 12 + 32 + 12 + 3 = 74 г/моль;

m_теор (CH₃COOCH₃) = 0,1 * 74 = 7,4 г;

6. вычислим практическую массу метилацетата:

m_практ (CH₃COOCH₃) = m_теор (CH₃COOCH₃) * ν = 7,4 * 0,75 = 5,55 г.

Ответ: 5,55 г.