При взаимодействии 50г 40% раствора сульфата железа(3) с раствором гидроксида натрия образовался осадок.Вычислите массу

1. Составим уравнение реакции:

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄;

2. найдем массу сульфата железа (3):

m (Fe₂(SO₄)₃) = w (Fe₂(SO₄)₃) * m (раствора);

m (Fe₂(SO₄)₃) = 0,4 * 50 = 20 г;

3. вычислим химическое количество сульфата железа:

n (Fe₂(SO₄)₃) = m (Fe₂(SO₄)₃) : M (Fe₂(SO₄)₃);

M (Fe₂(SO₄)₃) = 2 * 56 + 3 * 32 + 4 * 3 * 16 = 400 г/моль;

n (Fe₂(SO₄)₃) = 20 : 400 = 0,05 моль;

4. находим количество гидроксида железа:

n (Fe(OH)₃) = n (Fe₂(SO₄)₃) * 2 = 0,05 * 2 = 0,1 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (Fe(OH)₃) = n (Fe(OH)₃) * M (Fe(OH)₃);

M (Fe(OH)₃) = 56 + 3 * 17 = 107 г/моль;

m (Fe(OH)₃) = 0,1 * 107 = 10,7 г.

Ответ: 10,7 г.