При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора бромида натрия образовался осадок с массой 37,6 г вычислите

1. Записываем уравнение реакции:

AgNO₃ + NaBr = AgBr↓ + NaNO₃;

2. вычислим химическое количество бромида серебра, выпавшего в осадок:

n (AgBr) = m (AgBr) : M (AgBr);

M (AgBr) = 108 + 80 = 188 г/моль;

n (AgBr) = 37,6 : 188 = 0,2 моль;

3. определим химическое количество нитрата серебра:

n (AgNO₃) = n (AgBr) = 0,2 моль;

4. рассчитаем массу нитрата в исходном растворе:

m (AgNO₃) = n (AgNO₃) * M (AgNO₃);

M (AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль;

m (AgNO₃) = 0,2 * 170 = 34 г.

Ответ: 34 г.