Сколько граммов оксида серебра (1) потребуется для окисления ацетальдегида , чтобы получить 75,6 г серебра ?

Выполним решение, запишем уравнение: СН₃СОН + Ag₂O = 2Ag + CH₃COOH - реакция окисления альдегида оксидом серебра, выделяется серебро и уксусная кислота; M (Ag₂O) = 231,6 г/моль; M (Ag) = 107,8 г/моль;Определим количество моль серебра, если масса известна: Y (Ag) = m / M = 75,6 / 107,8 = 0,7 моль. Составим пропорцию: Х моль (Ag₂O) - 0,7 моль (Ag); -1 моль          - 2 моль отсюда, Х моль (Ag₂O) = 1 * 0,7 / 2 = 0,35 моль. Находим массу оксида серебра: m (Ag₂O) = Y * M = 0,35 * 231,6 = 81,06 г. Ответ: для проведения реакции потребуется 81,06 г. Ag₂O.