Задача по химии В лаборатории потребовалось нейтрализовать раствор содержащий 138г серной кислоты сколько граммов гидроксида

1. Записываем реакцию нейтрализации серной кислоты гидроксидом калия:

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O;

2. вычислим химическое количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 138 : 98 = 1,4082 моль;

3. определим количество гидроксида калия и рассчитаем его массу:

n (KOH) = n (H₂SO₄) * 2 = 1,4082 * 2 = 2,8164 моль;

m (KOH) = n (KOH) * M (KOH);

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

m (KOH) = 2,8164 * 56 = 157,72 г.

Ответ: 157,72 г.