1. Опишите: 1) Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; 2. Напишите уравнения реакций, при помощи

1. Действие карбоновых кислот на растворы индикаторов. Растворы карбоновых кислот окрашивают лакмус в красный, метиловый оранжевый — в розовый цвета, а фенолфталейн остается бесцветным.

2. Взаимодействуют с металлами, в результате реакции выделяется водород и образуется соль. Исключение HNO3.

3. С основными оксидами. Образуются соль и вода.

4. С основаниями. Образуются соль и вода.

5. С солями. Образуются другая соль и другая кислота.

6. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Образуются кислотный оксид и вода.

2. СН4 + Cl2 → CH3Cl + HСl Реакция протекает при освещении (при сильном освещении может произойти взрыв)

CH3Cl + КОН → CH3OH + KСl Реакция протекает при обычных условиях.

2СН3ОН + О2 → 2НСНО + 2Н2О Реакция окисления протекает при температуре 650 — 700⁰С и в присутствии катализатора (Ag).

НСНО + H2 → CH3OH Реакция протекает над нагретым катализатором.

3. Дано:

m(C2H5OH) = 92 г

ω(C2H5Br)= 85 %

-----------------------------

m(C2H5Br) - ?

Решение:

C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O реакция протекает в присутствии концентрированной серной кислоты

1. Определяем молекулярные массы этилового спирта и бромэтана:

M(C2H5OH) = 12*2+1*5+16+1 = 46 г/моль;

M(C2H5Br) = 12*2+1*5+80 = 109 г/моль.

2. Рассчитаем массы этилового спирта и бромэтана согласно уравнению реакции:

m(C2H5OH) = n*M = 1 моль * 46 г/моль = 46 г;

m(C2H5Br) = n*M = 1 моль * 109 г/моль = 109 г.

3. Вычисляем теоретическую массу бромэтана по пропорции:

46 г ---- 109 г

92 г----- х, где х — это масса бромэтана.

х = (109 г *92 г)/46г = 218 г.

1. Вычисляем практическую массу бромэтана:

mпр(C2H5Br) = (ω(C2H5Br) * mтеор(C2H5Br))/100% = (85% * 218 г)/100% = 185,3 г

Ответ: в результате реакции образуется 185,3 г бромэтана.