При прокаливании очищенного мела массой 220 кг получили 117 кг негашеной извести.Определите выход продукта реакции

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂;

2. рассчитаем теоретическое химическое количество карбоната кальция:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100  г/моль;

n_теор (CaCO₃) = 220 : 100 = 2,2 кмоль;

3. по уравнению реакции найдем теоретическое количество оксида кальция:

n_теор (CaO) = n_теор (CaCO₃) = 2,2 кмоль;

4. вычислим практическое химическое количество негашеной извести:

n_практ (CaO) = m (CaO) : M (CaO);

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

n_практ (CaO) = 117 : 56 = 2,09 кмоль;

5. определим выход продукта:

ν (CaO) = n_практ (CaO) : n_теор (CaO) = 2,09 : 2,2 = 0,95 или 95%.

Ответ: 95%.