Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получиться?

1) Это задача на \"избыток - недостаток\". Для правильного ее решения следует определить, какой из реагентов был взят в недостатке - едкий натр или сероводород:

  10 г       20 г

2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O.

  40          34

Согласно формуле: количество вещества = масса вещества : молярная масса вещества.

Количество NaOH = 10 : 40 = 0,25 моль.

Количество H2S = 20 : 34 = 0,588 моль.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH надо 1 моль сероводорода, значит 0,25 моль гидроксида прореагируют с 0,5 моль газа. У нас же сероводорода целых 0,588 моль.

Значит \"в недостатке\" - едкий натр и далее рассчитывать будем по его массе.

2) Найдем массу полученной соли (сульфида натрия):

10 г                      х г

2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O.

2 * 40                   78

х = 10 * 78 : 2 * 40 = 9,75 (г).