Найти массу и объем аммиака который получится при взаимодействии 20 грамм хлорида аммония и 7, 4 грамма гидроксида кальция

1. Запишем уравнение реакции:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O;

2. рассчитаем химические количества реагирующих веществ:

n (NH₄Cl) = m (NH₄Cl) : M (NH₄Cl);

M (NH₄Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;

n (NH₄Cl) = 20 : 53,5 = 0,3738 моль;

n (Ca(OH)₂) = m (Ca(OH)₂) : M (Ca(OH)₂);

M (Ca(OH)₂) = 40 + 16 * 2 + 2 = 74 г/моль;

n (Ca(OH)₂) = 7,4 : 74 = 0,1 моль;

3. в недостатке находится гидроксид кальция, определим из его данных количество аммиака:

n (NH₃) = n (Ca(OH)₂) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

4. найдем массу и объем аммиака:

m (NH₃) = n (NH₃) * M (NH₃) = 0,2 * 17 = 3,4 г;

V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 дм³.

Ответ: 3,4 г; 4,48 дм³.