Найдите массу оксида P(V) , если в реакцию с кислородом вступает 6,2 г фосфора.

1. Записываем уравнение реакции:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

2. рассчитываем химическое количество фосфора:

n (P) = m (P) : M (P) = 6,2 : 31 = 0,2 моль;

3. найдем количество и массу полученного оксида фосфора (5):

n (P₂O₅) = n (P) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

m (P₂O₅) = n (P₂O₅) * M (P₂O₅);

M (P₂O₅) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль;

m (P₂O₅) = 0,1 * 142 = 14,2 г.

Ответ: 14,2 г.