1. Из предложенного списка выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей: SO3, Al2O3, MnO2, HNO2, H2CO3,

1.Оксиды: SO3 (оксид серы), Al2O3 (оксид алюминия), MnO2 (оксид марганца)

Основания: LiOH (гидроксид лития), Pb(OH)2 (гидроксид свинца), Co(OH)3 (гидроксид кобальта)

Кислоты: HNO2 (азотистая кислота), H2CO3 (угольная кислота), HСl (соляная кислота)

Соли: Na2SO4 (сульфат натрия), FeSiO3 (силикат железа II), Cr(NO3)3 (нитрат хрома III).

2. NO2 – N[+4] O[-2],

Al(OH)3 – Al[+3] O[-2] H[+1],

H3PO4 – H[+1] P[+5] O[-2],

Ba(NO3)2 – Ba[+2] N[+5] O[-2]

3. Cr2O - оксид хрома (I)

P2O5 - оксида фосфора (V)

H2SO3 - сернистая кислота

H2S - сероводородная кислота

Al(NO3)3 - нитрат алюминия

Mg(OH)2 - гидроксид магния.

4. Дано:m(CO2) = 132 кгVm = 22,4 л/мольNa =6,02·10²³ моль-1--------------------------V(CO₂) -?N(CO₂) -?

Решение:

1. Находим молярную массу оксида углерода(lV):M(CO₂) = 12+16x2=44 г/моль = 0,044 кг/моль2. Находим количество вещества n в 132кг оксида углерода(lV) по формуле:n = m ÷ M n(CO₂) = 132 кг ÷ 0,044 кг/моль = 3000 моль = 3 кмоль3. Находим объем оксида углерода(lV) с количеством вещества 3 кмоль по формуле:V= Vm×n V(CO₂) = 22,4 л/моль х 3 кмоль = 67,2 л4. Находим число молекул в 3 кмоль оксида углерода (lV) по формуле:·N = n x Na N(CO₂) = 3 кмоль х 6,02·10²³ моль-1 = 18,06·10²⁶ молекул.5. Ответ: 132 кг оксида углерода(lV) при н.у. займет объем 67,2 л и там содержится 18,06·10²⁶ молекул.

1. Дано:

   m(раствора) = 70 г

   ω (раствора) = 8%

   ------------------------------

   m(воды) - ?

   m(соли) - ?

   Решение:

   1. Находим массу соли в растворе по формуле:

   m(соли) = (ω (раствора)*m(раствора))/100% = (8% * 70 г)/100% = 5,6 г

   2. Так как раствор состоит из воды и соли, то

   m(воды) = m(раствора) - m(соли) = 70 г - 5,6 г = 64,4 г

   Ответ: для приготовления 70 г 8%-ного раствора необходимо 5,6 г соли и 64,6 г воды.