Вычислите объем водорода , который образуется при взаимодействии металлического натрия массой 2,3 г с избытком абсолютного

1. Составим уравнение реакции взаимодействия натрия с этанолом:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑;

2. рассчитаем химическое количество натрия:

n (Na) = m (Na) : M (Na) = 2,3 : 23 = 0,1 моль;

3. определим теоретическое количество образовавшегося водорода:

n_теор (H₂) = n (Na) : 2 = 0,05 моль;

4. найдем практическое количество водорода:

n_практ (Н₂) = n_теор (H₂) * ν = 0,05 * 0,8 = 0,04 моль;

5. вычислим объем водорода:

V (Н₂) = n_практ (Н₂) * Vm = 0,04 * 22,4 = 0,896 л.

Ответ: 0,896 л.