Вычислите массу негашеной извести CaO которой можно получить при обжигу 100 кг известняка содержащего 10% примиси

Реакция получения негашеной  извести:

CaCO3 = CaO + CO2.

Рассчитаем массу чистого карбоната с учётом примесей:

m(CaCO3) = m(CaCO3)тех. • W(CaCO3)чист.

Массовая доля без примесей: 

W(CaCO3)чист. = 100% - W(CaCO3)тех. = 100% - 10% = 90% 

m(CaCO3) = 100 кг • 0,90 = 90 кг

Количество моль веществ будут равны, согласно уравнению реакции.n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 90 кг / 100 кг/кмоль = 0,9 кмоль.n(CaO) = n(CaCO3) = 0,9 кмоль.

Значит масса полученного оксида кальция равна.m(CaO) = n(CaO) • M(CaO) = 0,9 кмоль • 56 кг/кмоль = 50,4 кг.