Оксид натрия массой 6,2г растворились в 142,45 мл 9,8%-много раствора фосфорной кислоты (р=1,053).рассчитайте массовые

1. Вычислим химическое количество оксида натрия:

n (Na₂O) = m (Na₂O) : M (Na₂O);

M (Na₂O) = 23 * 2 + 16 = 62 г/моль;

n (Na₂O) = 6,2 : 62 = 0,1 моль;

2. находим массу раствора кислоты:

m (р-ра H₃PO₄) = V (р-ра H₃PO₄) * ρ = 142,45 * 1,053 = 150 г;

3. вычисляем массу кислоты и ее химическое количество:

m (H₃PO₄) = w (H₃PO₄) * m (р-ра H₃PO₄) = 0,098 * 150 = 14,7 г;

n (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) : M (H₃PO₄);

M (H₃PO₄) = 3 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₃PO₄) = 14,7 : 98 = 0,15 моль;

4. определим соотношение количеств реагирующих веществ:

n (Na₂O) : n (H₃PO₄) = 0,1 : 0,15 = 2 : 3;

5. согласно найденному соотношению запишем уравнение протекающей реакции:

2Na₂O + 3H₃PO₄ = Na₂НPO₄ + 2NaH₂PO₄ + 2H₂O;

6. находим количества полученных кислых солей:

n (Na₂НPO₄) = n (Na₂O) : 2 = 0,1 : 2 = 0,05 моль;

n (NaH₂PO₄) = n (Na₂O) = 0,1 моль;

7. вычислим массу гидрофосфата натрия:

m (Na₂НPO₄) = n (Na₂НPO₄) * M (Na₂НPO₄);

M (Na₂НPO₄) = 23 * 2 + 1 + 31 + 4 * 16 = 142 г/моль;

m (Na₂НPO₄) = 0,05 * 142 = 7,1 г;

8. рассчитаем массу дигидрофосфата натрия:

m (NaH₂PO₄) = n (NaH₂PO₄) * M (NaH₂PO₄);

M (NaH₂PO₄) = 23 + 2 + 31 + 4 * 16 = 120 г/моль;

m (NaH₂PO₄) = 0,1 * 120 = 12 г;

9. найдем массу полученного раствора:

m_пол (р-ра) = m (Na₂O) + m (р-ра H₃PO₄) = 6,2 + 150 = 156,2 г;

10. определим массовые доли кислых солей в полученном растворе:

w (Na₂НPO₄) = m (Na₂НPO₄) : m_пол (р-ра) = 7,1 : 156,2 = 0,0454 или 4,54%;

w (NaH₂PO₄) = m (NaH₂PO₄) : m_пол (р-ра) = 12 : 156,2 = 0,0768 или 7,68%.

Ответ: 4,54%; Na₂НPO₄; 7,68% NaH₂PO₄.