Вычислить массу осадка, который образовался при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора

1. Составим уравнение протекающей реакции ионного обмена:

2AgNO₃ + BaCl₂ = 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂;

2. рассчитаем химическое количество нитрата серебра:

n (AgNO₃) = m (AgNO₃) * M (AgNO₃);

M (AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль;

n (AgNO₃) = 34 : 170 = 0,2 моль;

3. определим количество образовавшегося хлорида серебра и вычислим его массу:

n (AgCl) = n (AgNO₃) = 0,2 моль;

m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl);

M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль;

m (AgCl) = 0,2 * 143,5 = 28,7 г.

Ответ: 28,7 г.