В каком случае возможно приготовление растворов , содержащих оба вещ-ва одновременно? а)Na2Co3+HCl б)AgNO3+CuCl2 в)ZnCl2+Ba(NO3)2

  Рассмотрим каждую из представленных реакций:

  а) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑, в результате реакции выделяется углекислый газ и образуется мало диссоциирующая вода, то есть качественное содержание взаимодействующих ионов изменяется;

  б) 2AgNO₃ + CuCl₂ = 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂, выпадает осадок хлорида серебра и из раствора «уходят» ионы серебра и хлора;

  в) ZnCl₂ + Ba(NO₃)₂ ↔ Zn(NO₃)₂ + BaCl₂, в данном случае образующиеся вещества растворимы и все ионы присутствуют в растворе;

  г) NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O, получающийся гидроксид аммония неустойчив и реакция сопровождается выделением аммиака, в растворе останутся только нитрат-ионы и ионы натрия.

  Ответ: в).