Какой объем углекислога газа (н.у.) выделяется при обжиге 500т известняка,содержащего 0,1 массовой долей примесей?

1. Записываем уравнение реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂;

2. установим массовую долю и массу карбоната кальция:

w (CaCO₃) = 1 – w (примесей) = 1 – 0,1 = 0,9;

m (CaCO₃) = w (CaCO₃) * m (известняка) = 0,9 * 500 = 450 г;

3. вычислим химические количества карбоната и углекислого газа:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n (CaCO₃) = 450 : 100 = 4,5 моль;

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 4,5 моль;

4. определим объем газа:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 4,5 * 22,4 = 100,8 л.

Ответ: 100,8 л.