При сжигании углеводорода массой 6,4 г образовалось 19,8 г угл.газа и 9 г воды. относительная плотность вещества по кислороду

1. Запишем уравнение сжигания неизвестного углеводорода:

C_xH_y + O₂ → xCO₂ + 0,5yH₂O;

2. рассчитаем химическое количество образовавшегося углекислого газа:

n (CO₂) = m (CO₂) : M (CO₂);

M (CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль;

n (CO₂) = 19,8 : 44 = 0,45 моль;

3. распишем по составу формулу углекислого газа:

CO₂ → C + 2O;

4. определим количество углерода:

n (C) = n (CO₂) = 0,45 моль;

5. вычислим химическое количество полученной воды:

n (H₂O) = m (H₂O) : M (H₂O) = 9 : 18 = 0,5 моль;

6. установим количество водорода:

H₂O → 2H + O;

n (H) = n (H₂O) * 2 = 0,5 * 2 = 1 моль;

7. определим отношение углерода к водороду в молекуле углеводорода:

n (C) : n (H) = 0,45 : 1 = 1 : 2,2222, то есть эмпирическая формула СН_2,2222;

8. вычислим относительную молекулярную массу углеводорода:

Mr (C_xH_y) = D_O2 (C_xH_y) * Mr (O₂) = 4 * 32 = 128;

9. найдем отношение молекулярной массы углеводорода к молекулярной массе эмпирической формулы:

Mr (СН_2,2222) = 12 + 2,2222 = 14,2222;

Mr (C_xH_y) : Mr (СН_2,2222) = 128 : 14,2222 = 9,

10. увеличив индексы эмпирической формулы в 9 раз запишем молекулярную формулу углеводорода:

С_{1 * 9} Н_{2,2222 * 9} = С₉Н₂₀.

Ответ: С₉Н₂₀.