Вычислите массу сульфата аммония, образуюзегося при взаимодействии аммиака со 100 г 20% ного раствора серной кислоты

1. Составим уравнение реакции:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄;

2. вычислим массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора) = 0,2 * 100 = 20 г;

3. найдем химическое количество кислоты и сульфата аммония:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 20 : 98 = 0,2041 моль;

n ((NH₄)₂SO₄) = n (H₂SO₄) = 0,2041 моль;

4. вычислим массу сульфата:

m ((NH₄)₂SO₄) = n ((NH₄)₂SO₄) * M ((NH₄)₂SO₄);

M ((NH₄)₂SO₄) = 28 + 8 + 32 + 4 * 16 = 132 г/моль;

m ((NH₄)₂SO₄) = 0,2041 * 132 = 26,94 г.

Ответ: 26,94 г.