Вычислите массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия.

1. Запишем уравнение нейтрализации:

NaOH + CH₃COOH → СH₃COONa + H₂O;

2. найдем массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = w (NaOH) * m (раствора) = 0,25 * 120 = 30 г;

3. определим химическое количество гидроксида:

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

n (NaOH) = 30 : 40 = 0,75 моль;

4. рассчитаем количество и массу уксусной кислоты:

n (CH₃COOH) = n (NaOH) = 0,75 моль;

m (CH₃COOH) = n (CH₃COOH) * M (CH₃COOH);

M (CH₃COOH) = 12 + 3 + 12 + 2 * 16 + 1 = 60 г/моль;

m (CH₃COOH) = 0,75 * 60 = 45 г;

5. вычислим массу раствора кислоты:

m (раствора) = m (CH₃COOH) : w (CH₃COOH) = 45 : 0,6 = 75 г.

Ответ: 75 г.